Startside
Sjangere

Oppgaver og stiler



Laste opp stil
Legg inn din oppgave!
Jeg setter veldig stor pris på om dere gir et bidrag til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Legg inn oppgave



propaganda.net : Skole & Jobb
Hydrogen, oksygen og knallgassSkriv ut Utskrift
Kjemirapport etter vi lagde oksygen, hydrogen og knallgass.
Bokmål - RapportForfatter:
Denne oppgaven inneholder bilder.
Logg inn via Facebook for å se dem.


Hensikt:
Hensikten er at vi skal lære hvordan man lager hydrogengass, oksygengass og knallgass. Og vi skal lære hva som skjer når vi gjør det.

 

Utstyr:
Slange
erlenmeyerkolbe
glasskål
stativ
gassbrenner
reagensrør
Sink
saltsyre
Kaliumpermanganat

 

Fremgangsmåte:

Først lagde vi hydrogen:

<bilde>

Logg inn for å se bildet

Vi tok sink i et reagensrør og festet det på et stativ, så helte vi saltsyre i og satte på toppen. Saltsyren og sinket reagerte, det begynte å boble opp hydrogengassen. Dette skjer:

2HCl (aq) + Zn (s) --> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
saltsyre   + Sink   --> sinkklorid + Hydrogen

 

Forklaring:

 

Saltsyre:
Saltsyre er saltet hydrogenklorid (HCl) oppløst i vann. Slik dannes hydrogenklorid: Når et hydrogenatom møter et kloratom gir hydrogenatomet fra seg et elektron til kloratomet. Da blir det et hydrogenion (H+) det er positivt ladd siden det er et proton mer enn elektron. Kloret blir også et ion (Cl-), det har et elektron mer enn protoner og derfor er det negativt ladd. Siden Hydrogenionet har en positiv ladning og klorionet har en negativ ladning tiltrekkes de av hverandre og danner et salt, hydrogenklorid.

 

Hydrogen:
Saltsyren reagerer med sink og det dannes sinkklorid og hydrogengass. Når vi blander saltsyren med sinket spaltes hydrogenkloridet. Det er 2 hydrogenioner, 2 klorioner og et sinkatom, sinkatomet har 2 elektroner i ytterste skall. Det gir fra seg et til hver av hydrogeatomene slik at de blir nøytrale. Hydrogen har atomnummer 1 og har da et proton i kjernen. Det er i gruppe 1 så da vet vi at det har et elektron i ytterste skall. Det er i periode 1 så da vet vi at det har et elektronskall. Da vil de to hydrogenatomene dele på elektronene slik at de får fult skall. Det dannes hydrogengass:

<bilde>

Logg inn for å se bildet

Vi fylte opp et reagensrør med hydrogengass og tente på, det kom en slags ”bjeff” lyd.

 

Sinkklorid:
Da er det igjen 2 klorioner (en negativ ladning) og et sinkion (2 positive ladninger). Da trekkes to klor ioner seg til et sinkion og danner saltet sinkklorid (ZnCl2). Sinkkloridet er igjen i vannet i reagensrøret, mens hydrogengassen siver opp og gjennom slangen og inn i erlenmeyerkolben. Vi fyller opp 2/3 med hydrogengass fordi vi skal bruke det senere til å lage knallgass.

 

Vi lager oksygen:

<bilde>

Logg inn for å se bildet

Når vi har kaliumpermanganat i reagensrøret og tilfører energi (varme) skjer det en reaksjon der det dannes blant annet oksygengass. Dette skjer:

2KMnO4 (s) + E --> K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)

Kaliumpermanganat+ varme --> dikaliummanganat + mangandioksid + Oksygen

 

Forklaring:

Kaliumpermanganat:
Alle vil ha 8 elektroner i ytterste skall. Kalium har et elektron i ytterste skall, det vil derfor gi fra seg et elektron. Mangan har 2 elektron i ytterste skall og 13 elektron i andt ytterste skall. Det vil ha edelgasstruktur og gir derfor fra seg 7 elektroner. Oksygenatomet har 6 elektroner i ytterste skall, så hvert atom vil ha 2 elektroner. Siden mangan og kalium vil gi fra seg 8 elektroner kan 4 oksygenatomer ta til seg disse. Nå blir ladningene slik at de trekkes til hverandre og det dannes saltet kaliumpermanganat som består av et kaliumion (K+), et manganion (Mn7+) og 4 oksygenion (O2-).

 

Når vi varmer opp dette spaltes stoffet og det dannes 3 nye kjemiske forbindelser: dikaliummanganat (K2MnO4), mangandioksid (MnO2) og Oksygen (O2).  Ren oksygen finnes bare i molekylform. Det er fordi at det er 6 elektroner i ytterste skall, derfor vil alltid to og to oksygenatomer binder seg sammen med dobbelbinding. Begge atomene deler to elektroner:

<bilde>

Logg inn for å se bildet

Når vi varmer opp ”freser” det litt, derfor har vi bomull i reagensrøret, da kommer det ikke annet enn oksygengass opp i røret. Vi fyller først opp et reagensrør med oksygengass. Vi stikker en treflis som brenner inn i røret. Vi ser at flammen blir mye større. Så fylte vi opp resten erlenmeyerkolben med oksygen.

 

Knallgass:

Knallgass består av 2H2 og O2, dobbelt så mye hydrogen som oksygen akkurat som i vann. Når vi lagde oksygen og hydrogen fylte vi opp 2/3 hydrogengass og 1/3 oksygen.

<bilde>

Logg inn for å se bildet

 Vi fjerner korken og tenner på og det kommer et kraftig smell og det kommer litt vann i bunnen av kolben. Dette skjer:

2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2O (l) + E

Hydrogen + Oksygen --> Vann + Energi (Smell)

Når vi tenner på dannes det altså vann og energi, energien er et smell.

 

Konklusjon:

Oksygen gjør at ting brenner bedre. Oksygengass kan fremstilles med kaliumpermanganat og varme. Hydrogen kan framstilles ved å blande sink og saltsyre. Når vi blander oksygengass med dobbelt så mye hydrogengass og tenner på dannes det vann og energi. Det er derfor en veldig ren energi siden det eneste som dannes annet enn energi er vann.




annonse
Kontakt oss  

© 2007 Mathisen IT Consult AS. All rights reserved.
Ansvarlig utgiver Mathisen IT Consult AS
Publiseringsløsning: SRM Publish