Startside
Sjangere

Oppgaver og stiler



Laste opp stil
Legg inn din oppgave!
Jeg setter veldig stor pris på om dere gir et bidrag til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Legg inn oppgave



propaganda.net : Skole & Jobb
Beregning av masse (2KJ)Skriv ut Utskrift
Bestemmelse av reaksjonslikning for oppvarming av natriumhydrogenkarbonat (NaHCO3).
Bokmål - RapportForfatter:


Problemstilling:

 

Hvilken av de tre reaksjonslikningene under stemmer for oppvarming av natriumhydrogenkarbonat?

 

NaHCO3 (s) → Na2O (s) +H2O (g) +CO2 (g)

NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)

NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) +H2O (g) + CO2 (g)

 

Fremgangsmåte/utstyrsliste: Henviser til oppgavebok (kjemien stemmer) s. 60

 

Kalkulasjoner:

 

Balansering av likninger:

2NaHCO3 (s)  → Na2O (s) +H2O (g) + 2CO2 (g)

1NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)

2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) +H2O (g)+ CO2 (g)

 

Stoffmengde til 5,29 g 2NaHCO3:

 

MM  NaHCO3 : [23u + 1u + 12u + (3*16)u] = 107u = 107g/mol

Stoffmengde = m/ MM = (5,29 g)/(107g/mol) = 0,049 mol

 

Beregning av antatt masse etter oppvarming:

 

Na2O - MM = 62g/mol          

2 mol NaHCO3 ↔ 1 mol Na2O, stoffmengde Na2O = 0,0494mol/2 = 0,0247 mol

masse = mol * MM (Na2O) = 0,0247 mol * 62 g/mol = 1,519 g

 

NaOH - MM = 40g/mol

1 mol NaHCO3 ↔ 1 mol NaOH, stoffmengde NaOH = 0,049 mol

masse = mol * MM (NaOH) = 0,0494 mol * 40 g/mol = 1,976 g

 

Na2CO3 - MM = 106 g/mol

2 mol NaHCO3 ↔ 1 mol Na2CO3, stoffmengde Na2CO3 = 0,0494mol/2 = 0,0247 mol

masse = mol * MM (Na2CO3) = 0,0247 mol * 106 g/mol = 2,618 g

 

Resultat/drøfting/konklusjon:

 

Etter oppvarmingen veide vi innholdet i digelen til å være 3,3 g, noe som stemmer best med likningen:

NaHCO3 (s) -> Na2CO3 (s) +H2O (g)+ CO2 (g).

Grunnen til at vi ikke fikk nøyaktig samme resultat som vi i teorien skulle fått, er fordi det muligens ikke var blitt dannet nok H2O (g) og CO2 (g) under prosessen; som gjør at det er igjen mer fast stoff i digelen. En lengre oppvarmingsprosess ville gjort at den teoretiske kalkulasjonen ville stemme.




annonse
Kontakt oss  

© 2007 Mathisen IT Consult AS. All rights reserved.
Ansvarlig utgiver Mathisen IT Consult AS
Publiseringsløsning: SRM Publish