Hensikten med forsøket er å finne den kjemiske formelen til kobbersulfid ved at kobber og svovel skal reagere med hverandre i en digel.
Teori: Dersom vi kjenner massene av kobber og svovel som reagerer med hverandre, kan vi regne ut stoffmengden. Ved å sammenlikne antall mol kobberioner med antall mol sulfidioner og dermed antall atomer som har reagert, kjenner vi også formelen til kobbersulfidet.
Kobber => Cu, atomnummer 29, molarmasse er 63, 55 g/mol, isotoper 63 og 65, har 1 elektron i ytterste skall. Kobber er et 1 og 2 verdig grunnstoff. Det er et elastisk metall med sterk metallglans. Blir ofte brukt som leder i kabler, fordi den leder strøm godt. Det er også et stoff som står for mye av forurensningen i Norge, men er lite giftig for mennesker.
Siden kobber er et metall og svovel er et ikke-metall danner de to stoffene en ionebinding.
Framgangsmåte: En ren digel med lokk ble varmet kraftig opp over en gassbrenner i noen minutter, før den ble avkjølt igjen. Så fant vi massen av digelen så nøyaktig som mulig. Deretter tok vi ca. 1, 5 g kobber, og målte den opp nøyaktig (tre desimaler) før vi puttet den opp i digelen. Så veide vi opp ca. 0,7 g svovel, og puttet det også i digelen. Da dette var gjort varmet vi opp digelen igjen, til kobberet reagerte med svovelet og ble til kobbersulfid. Dette gjorde vi i et avtrekks skap. Tilslutt veide vi digelen med kobbersulfidet i. Dette er tallene vi kom fram til etter utregningene:
Mol kobber: 1, 536 g = 0, 0241 mol
63, 55 g/mol
digel: |
18, 592 g |
kobbersulfid + digel: |
20, 128 g |
kobbersulfid: |
1, 923 g |
+ kobber: |
1, 536 g |
- digel: |
18, 592 g |
- kobber: |
1, 536 g |
= tils.: |
20, 128 g |
=kobbersulfid: |
1, 923 g |
=svovel: |
0, 386 g |
Mol svovel: 0, 386 g = 0, 0120
32 g/mol
Cu = 0, 0241 mol = 2 Cu : S = Cu2S
S 0, 0120 mol 2 : 1
Vurderinger og konklusjon: Hele forsøket gikk som planlagt. Vi hadde ingen feil målinger eller gale resultat. Formelen vi kom fram til var Cu2S, fordi det var dobbelt så mye kobber i forhold til svovel. Men dette kunne vi sett ved å sett på elektronfordelingen. Svovel har 6 elektroner i ytterste skall, og Kobber har 1 elektron ytterste skall. Det vil si Svovel mangler 2 elektroner, og kobber 7 elektroner for å få 8 elektroner i ytterste skall. Det vil igjen si at det må 2 kobberatomer til for hvert svovelatom, for å få oppfylt oktettregelen.