Startside
Sjangere

Oppgaver og stiler



Laste opp stil
Legg inn din oppgave!
Jeg setter veldig stor pris på om dere gir et bidrag til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Legg inn oppgave


propaganda.net : Skole & Jobb
Tillaging av molare løsningerSkriv ut Utskrift
Rapport fra forsøk i kjemi (VK1).
Bokmål - RapportForfatter:
Denne oppgaven inneholder bilder.
Logg inn via Facebook for å se dem.

Innledning:

Gjennom denne aktiviteten lærte vi teknikker som er viktige å beherske for en laboratoriekjemiker. Læreren viste oss hvordan vi bruker vekten, og hvordan vi suger opp en løsning i pipetten med en peleusballong. Hydrater er faste stoffer som inneholder krystallvann. Skal du lage 1 molar (1 M) løsning av et hydrat, må du veie av 1 mol av saltet-med-krystallvann, og så løse dette i vann til 1 liter.

 

Problemstilling:

Hvilken masse må veies av et fast stoff, eller hvilket volum må tas ut av en løsning for å lage løsninger med bestemte konsentrasjoner i mol/L?

 

Utstyr:

- KSCN(s), kaliumtiocyanat

- Vann

- Diverse pipetter

- Vekt med 0,01 grams nøyaktighet

- Målekolber

- Kork til målekolben

- Veieskip

- Dråpeteller

- Peleusballong

- Sprøyteflaske

- Trakt

 

 

Framgangsmåte:

 

Del 1: Tillaging av 50 mL løsning av 1,00 M KSCN:

1)   Vi regner ut hvor mye fast kaliumtiocyanat vi ti trengte for å lage 50 mL av 1,00 M løsning. Vi brukte et veieskip til å veie av massen.

2)   Så tømte vi stoffet ned i målekolben gjennom trakta og skylte begerglasset og trakta nøye med en sprøyteflaske, slik at stoffet ble overført kvantitativt til kolben.

3)   Vi fylte kolben en tredel full ned vann og snurret den rundt. Deretter fylte vi på med vann opp til merket, de siste dråpene tilsatte vi med dråpeteller. Til slutt ristet vi kolben igjen.

 

Del 2: Tillaging av 250mL løsning av 0,040 M KSCN ved fortynning:

4)   Vi brukte kaliumtiocyanat-løsningen fra forrige del. Vi overførte KSCN til den 250 mL målekolben ved hjelp av en pipette med volum 10 mL.

5)   Til slutt fylte vi på vann til merket på kolben.

 

Figur:

 

<bilde>

Logg inn for å se bildet
 
<bilde>

Logg inn for å se bildet

 

Resultater:

 

KSCN(s) vi veide opp for å lage 50 mL av 1,00 M løsning:

Antall mol: n=c*V = 1mol/L * 0,05L = 0,05 mol

 

Molar masse: 39,1 + 32 + 12,0 + 14,0 = 97,2 g/mol

 

Antall gram: m=Mm*n = 97,2 g/mol * 0,05 mol = 4,86 g

 

 

Volum på pipetten vi brukte:

 

Antall mol KSCN som måtte overføres:

n=c2*V2 = 0,040 mol/L * 0,25L = 0,01 mol

 

n=c1*V1 = V1 = n/c1 = 0,01 mol / 1,0 mol/L = 10 mL

 

 

Konklusjon:

For å lage løsninger med bestemte konsentrasjoner, må vi veie inn den massen som svarer til den stoffmengden vi skal ha. Ved fortynning må vi ta ut det volumet som svarer til den stoffmengden vi skal ha i den nye løsningen. I dette tilfelle må vi veie inn 4,86 gram KSCN og pipettere 10 mL av løsningen.


Kontakt oss  

© 2007 Mathisen IT Consult AS. All rights reserved.
Ansvarlig utgiver Mathisen IT Consult AS
Publiseringsløsning: SRM Publish