Startside
Sjangere

Oppgaver og stiler



Laste opp stil
Legg inn din oppgave!
Jeg setter veldig stor pris på om dere gir et bidrag til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Legg inn oppgave



propaganda.net : Skole & Jobb
FellingsreaksjonerSkriv ut Utskrift
Rapport fra forsøk om fellingsreaksjoner.
Bokmål - RapportForfatter:
Denne oppgaven inneholder bilder.
Logg inn via Facebook for å se dem.


Hensikt:

Vi skal undersøke noen fellingstilfeller og se hva som skjer.

 

Vi brukte:

- 5 reagensrør.

- Natriumkloridløsning. (Na+Cl-)

- Sølvnitratløsning. (Ag+No3-)

- Natriumjodidløsning. (Na+I-)

- Blynitratløsning. (Pb2+(No3)2-)

 

<bilde>

Logg inn for å se bildet

 

Vi gjorde:

Først sjekket vi om natriumnitrat er løselig i vann. NaNo3 + H2O

 

Så blandet sammen litt natriumkloridløsning med litt sølvnitratløsning (NaCl + AgNo3) og sjekket hvordan løsningen så ut før og etter.

 

Det samme gjorde vi med å blande;

- Natriumjodidløsning og sløvnitratløsning. NaI + AgNo3

- Natriumkloridløsning og blynitratløsning. NaCl + Pb(No3)2

- Natriumjodidløsning og blynitratløsning. NaI + Pb(No3)2

 

Resultat:

Natriumnitrat er lett løselig i vann.

Når vi blandet NaCl og AgNo3, ble løsningen hvit med et hvitt bunnfall i bunnen av glasset.

Når vi blandet NaI + AgNo3, ble blandingen lys, nesten hvit grønn, med et bunnfall i bunnen av røret.

Når vi blandet NaCl + Pb(No3)2. Blandingen ble veldig lett melkefarget med et utydelig, lett bunnfall.

Når vi blandet NaI + Pb(No3)2 ble løsningen knall gul, med et litt mørkere gult stoff nederst i røret.

 

Forklaring / Konklusjon.

 

Når vi blandet NaCl og AgNO3:

Sølvnitratløsningen inneholder: Sølvioner, Ag+, og nitrationer, NO3-.

 

Natriumkloridløsningen inneholder: natriumioner, Na+, og kloridioner Cl-.

 

Det er to muligheter for nye kombinasjoner av ioner som kan gi bunnfall:

Na+ og NO3-

Ag+ og Cl-

 

Men siden vi fant ut at NaNO3, natriumnitrat, er lett løselig i vann, kan vi ikke tro at det er det som er bunnfallet, derfor må det hvite fastestoffet som dannes være sølvklorid, AgCl.

 

Reaksjonen:

Ag+ + No3- + Na+ + Cl- → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

 

Eller enklere siden det ikke skjedde noe med natriumionene og nitrationene:

 

Ag+ + Cl- → AgCl (s)                                                                                                                              

 

S = Solid.

Aq = Aqua.

 

Når vi blandet NaI + AgNo3:

Natriumjodidløsning inneholder: natriumioner, Na+, og jodidioner I- 

 

Sølvnitratløsningen inneholder: Sølvioner, Ag+, og nitrationer, NO3-.

 

Det er to muligheter for nye kombinasjoner av ioner som kan gi bunnfall:

Na+ og NO3-

Ag+ og I-

 

Men natriumnitrat er lett løselig i vann så, bunnfallet dannes må være sølvjodid, AgI.

 

Reaksjonen:

Na+ + I- + Ag+ + No3- → AgI (s) + NaNO3 (aq)

 

Eller enklere:

I- + Ag+ → AgI (s)

 

S = Solid.

Aq = Aqua.

 

Når vi blandet NaCl og Pb(No3)2

Natriumkloridløsningen inneholder: natriumioner, Na+, og kloridioner Cl-.

 

Blynitratløsningen inneholder: Blyioner, Pb2+, Nitrationer, (No3)2- .

 

Det er to muligheter for nye kombinasjoner av ioner som kan gi bunnfall:

Na+ og (NO3)2-  

Pb2+ og Cl-.

 

Men natriumnitrat er lett løselig i vann så, bunnfallet dannes må være blyklordi, Pb(Cl)2.

 

Reaksjonen:

Pb2+ + (NO3)2- + Na+ + Cl- → PbCl2 (s)+ 2Na+2NO3 (aq)

 

Eller enklere:

Pb2+ + Cl- → PbCl2 (s)

 

S = solid.

Aq = Aqua.

 

Når vi blandet natriumjodidløsning og blynitratløsning.

Natriumjodidløsning inneholder: natriumioner, Na+, og jodidioner I-.

 

Blynitratløsningen inneholder: Blyioner, Pb2+, Nitrationer, (No3)2-.

 

Det er to muligheter for nye kombinasjoner av ioner som kan gi bunnfall:

Na+ og (NO3)2-

Pb2+ og I-

 

Men natriumnitrat er lett løselig i vann så, bunnfallet dannes må være blyjodid, PbI2.

 

Reaksjonen:

Pb2+ + (No3)2- + Na+ + I- →  PbI2 (s) +  2Na + 2NO3(aq)

 

Eller enklere:

Pb2+ + I- → PbI2 (s)

 

 S = Solid.

Aq = Aqua.




annonse
Kontakt oss  

© 2007 Mathisen IT Consult AS. All rights reserved.
Ansvarlig utgiver Mathisen IT Consult AS
Publiseringsløsning: SRM Publish