Startside
Sjangere

Oppgaver og stiler



Laste opp stil
Legg inn din oppgave!
Jeg setter veldig stor pris på om dere gir et bidrag til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Legg inn oppgave



propaganda.net : Skole & Jobb
Redoksreaksjoner – metallenes elektrokjemiske spenningsrekkeSkriv ut Utskrift
Nokså omfattende 2KJ-prosjekt.
Bokmål - RapportForfatter:



Utstyrsliste:

  • Reagensglass
  • Sandpapir, fint
  • Vernebriller
  • 0,1 M sinknitratløsning, Zn(NO3)2
  • 0,1 M blynitratløsning, Pb(NO3) 2
  • 0,1 M kobbernitratløsning, Cu(NO3) 2
  • 0,1 M sølvnitratløsning, AgNO3
  • Sinkbiter
  • Blystrimler
  • Kobberstifter
  • Sølvtråd

Fremgangsmåte og observasjoner:

1) Vi helte sinknitratløsningen i fire av reagensglassene slik at de ble omtrent ¼ fulle av løsningen. Vi merket disse fire reagensglassene med 1a, 1b, 1c og 1d. Vi gjorde det samme med blynitratløsningen og merket glassene med 2a, 2b, 2c og 2d. Vi gjentok prosessen og helte kobbernitratløsning i fire nye reagensglass og merket dem 3a, 3b, 3c og 3d. Til slutt gjorde vi det samme med sølvnitratløsningen og merket de nye reagensglassene med 4a, 4b, 4c og 4d.

2) Vi hentet sinkbitene og pusset dem med sandpapir for å fjerne oksidlaget. Vi la en sinkbit i hvert av reagensglassene 1a, 2a, 3a og 4a. Vi pusset så blystrimlene med sandpapir og la dem i reagensglassene 1b, 2b, 3b og 4b. Vi pusset også kobberet, og la det i reagensglassene 1c, 2c, 3c og 4c. Sølvtrådene, som hang fast i plaststifter, hadde vi bare to av, slik at vi måtte bruke de to i forskjellige reagensrør (vel og merke etter rensing).

3) Vi undersøkte resultatene og noterte dem i en tabell.

 

Resultater og spørsmål:

3) Oversikt over observerte resultater:

Metallion/ Løsning

Metall (som puttes i løsningen)

Sink (Zn)

Bly (Pb)

Kobber (Cu)

Sølv (Ag)

Zn2+

1a,0

1b,0

1c,0

1d,0

Pb2+

2a,+

2b,0

2c,0

2d,0

Cu2+

3a,+

3b,+

3c,0

3d,0

Ag+

4a,+

4b,+

4c,+

4d,0

0 ved ingen forandring(reaksjon)

+ ved forandring(reaksjon)

 

4) Følgende ionereaksjoner fant sted:

 

Reduksjonsmiddel: Sink (Zn): Elektronoverganger:

Zn + Pb2+ --> Zn2+ + Pb   (Zn --> Zn2+ + 2e-) (Pb2+ + 2e- --> Pb)

Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu   (Zn --> Zn2+ + 2e-) (Cu2+ + 2e- --> Cu)

Zn + Ag+ --> Zn2+  + Ag   (Zn --> Zn2+ + 2e-) (Ag+ + e- --> Ag)

 

Reduksjonsmiddel: Bly (Pb):

Pb + Cu2+ --> Pb2+ + Cu   (Pb --> Pb2+ + 2e-) (Cu2+ + 2e- --> Cu)

Pb + Ag+ --> Pb2+ + Ag   (Pb --> Pb2+ + 2e-) (Ag+ + e- --> Ag)

 

Reduksjonsmiddel: Kobber (Cu):

Cu + Ag+ --> Cu2+ + Ag   (Cu --> Cu2+ + 2e-) (Ag+ + e- --> Ag)

 

5) Konklusjon:

Sink (Zn) reagerer i tre av tilfellene, bly (Pb) i to, kobber (Cu) i ett, og sølv (Ag) i null av tilfellene. Ut i fra dette kan man sette opp en rekkefølge stoffenes reaksjonsevne. Her står det mest reaktive metallet øverst:

1. Sink (Zn)

2. Bly (Pb)

3. Kobber (Cu)

4. Sølv (Ag)

 

Denne rekka stemmer overens med spenningsrekka (s. 183 i 2kj ”kjemien stemmer”.)




annonse
Kontakt oss  

© 2007 Mathisen IT Consult AS. All rights reserved.
Ansvarlig utgiver Mathisen IT Consult AS
Publiseringsløsning: SRM Publish