Mål med forsøket
Finne ut hvilke observerbare forandringer som skjer i gitte blandinger av stoffer
Utstyrsliste:
Fellesutstyr:
- NaHCO3(s), natriumhydrogenkarbonat
- CaCl2, vannfri finknust kalsiumklorid
- BTB-løsning (blå)
- 2 teskjeer
- Dramglass eller et lite begerglass
- Lynlåsposer (plastpose m/ glidelås), 15 cm * 20 cm
Fremgangsmåte:
- To teskjeer kalsiumklorid og en teskje natriumhydrogenkarbonat skal overføres til bunnen av en lynlåspose (Dette forsøket gjøres to ganger. Andre gangen med to teskjeer natriumhydrogenkarbonat og en teskje kalsiumklorid).
- Ca. 10 mL BTB-løsning skal deretter helles i det lille dramglasset/begerglasset, og settes inn i plastposen (slik figuren viser).
- BTB-løsningen og de to faste stoffene skal beskrive.
- Bland innholdet i posen.
- Alle endringer skal observeres og noteres.
Resultat:
Når vi blander to teskjeer to teskjeer kalsiumklorid og en teskje natriumhydrogenkarbonat merket vi disse forandringene:
- Posen blåses opp (gassutvikling)
- Væsken som dannes blir nøytral, siden løsningen løsningen blir grønnaktig
- Posen blir kald. Det skjer endoterm energifrigjøring.
Når vi blander to teskjeer natriumhydrogenkarbonat og en teskje kalsiumklorid skjer denne reaksjonen:
- Posen blåses opp (gassutvikling)
- Væsken blir gul, altså sur
- Posen blir varm. Det skjer eksoterm energifrigjøring.
Konklusjon
Dette er hva som egentlig skjer:
1) Gassutvikling
2) Fargeendring (surhetsgrad på løsningen)
3) Temperaturending
1)
Ca2++CO32+
2)
HCO3-+H2O
3)
CaCl2(s) |
H2O <bilde> |
Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+energi (eksoterm) |
NaHCO3(s) |
H2O <bilde> |
Na+(aq)+HCO3-+energi (endoterm) |
2CaCl2 + NaHCO3: varm eksoterm, gul farge (sur), gass
CaCl2 + 2NaHCO3: kald endoterm, grønn farge (nøytral), gass