Startside
Sjangere

Oppgaver og stiler



Laste opp stil
Legg inn din oppgave!
Jeg setter veldig stor pris på om dere gir et bidrag til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Legg inn oppgave



propaganda.net : Skole & Jobb
Sammenlikning av titrerkurvene for en sterk syre og en svak baseSkriv ut Utskrift
Forsøk 3.7 "Sammenlikning av titrerkurvene for en sterk syre og en svak base" i kjemi (3KJ).
Bokmål - RapportForfatter: Anonym
Denne oppgaven inneholder bilder.
Logg inn via Facebook for å se dem.


Mål:

Vi skal se på forskjellene på titrerkurvene for en svak og en sterk syre når de har samme konsentrasjon og titreres med den samme sterke basen.

 

<bilde>

Logg inn for å se bildet
Utstyrsliste:

- Standardløsning NaOH (0,1 M)

- 0,1 M HCl

- 0,1 M CH3COOH

- pH-meter

- Briller

- Frakk

- Pipette, 25 mL

- Peleusballong

- To begerglass, 100 mL

- Byrette

- Stativ og muffe

- Magnetrører

- Millimeterpapir

 

Fremgangsmåte:

1. Hell først standardløsningen av NaOH i byretten. Bruk pipetten og overfør 25,0 mL av en 0,10 M HCl-løsning til et av begerglassene.

2. Mål pH i løsningen ved hjelp av pH-meter. Plasser pH-elektroden nær kanten av glasset, og mål pH mens begerglasset står på magnetrøreren. Dette vil føre til at pHen blir så nøyaktig som mulig.

3. Tilsett deretter litt og litt av NaOH-løsningen fra byretten, og noter pH i løsningen samt størrelsen på tilsatt NaOH ved hver måling. Dette gjøres gjentatte ganger, helt til løsningen har blitt basisk med en pH mellom 12 og 13.

4. Gjør dette en gang til, men bytt da ut 0,10 M HCl i begerglasset med 0,10 M CH3COOH.

 

Resultater:

 

STERK SYRE: HCl

SVAK SYRE: CH3COOH

Tilsatt mengde NaOH (mL)

Målt pH

Tilsatt mengde NaOH (mL)

Målt pH

0

1,3

0

4,1

2

1,4

2

4,1

4

1,6

4

4,2

6

1,6

6

4,4

8

1,7

8

4,5

10

1,7

10

4,6

12

1,7

12

4,7

14

1,7

14

4,8

16

1,8

16

4,9

18

1,9

18

5,0

20

2,0

20

5,1

22

2,1

22

5,3

23

2,2

24

5,6

24

2,3

26

8,3

25

2,4

26,5

8,5

26

2,6

27

8,6

27

2,8

27,5

8,8

28

3,1

28

8,9

29

5,7

29

9,1

29,5

10,1

30

9,3

30,1

11,3

30,5

9,4

31

11,7

31,2

9,6

32

11,9

32

9,7

34

12,1

32,5

9,8

36

12,3

33,5

9,9

40

12,5

34,1

10,0

 

35

10,1

 

 

1. Konsentrasjon (svak syre):

Tilsatt NaOH er 26,1 mL

 

CH3COOH + NaOH --> H2O

 

1 mol CH3COOH --> 1 mol NaOH --> 1 mol OH-

 

Konsentrasjon NaOH:      0,1 M

Volum NaOH:                  0,0261 L

Stoffmengde NaOH:         0,1 M ∙ 0,0261 L = 0,00261 mol

 

<bilde>

Logg inn for å se bildet

 

Det vil si at stoffmengden CH3COOH også var 0,00261 mol. Da må konsentrasjonen syre være:

0,00261 mol / 0,025 L = 0,1 M

 

2. Konsentrasjon (sterk syre):

Tilsatt NaOH er 29,5 mL

 

Konsentrasjon NaOH:      0,1 M

Volum NaOH:                  0,0295 L

Stoffmengde NaOH:         0,1 M ∙ 0,0295 L = 0,00295 mol

 

Vi tilsette like mye NaOH som HCl. Altså må stoffmengden HCl være lik 0,00295 mol. Siden det var 0,025 l HCl i begerglasset, blir konsentrasjonen HCl lik:

0,00295 mol / 0,025 L = 0,118 M

 

3. «Ved nøytralisering av en syre med en ekvivalent stoffmengde sterk base blir løsningen ikke alltid nøytral». Grunnen til dette er fordi det av eddiksyren dannes acetationer.

 

4. En indikator som er godt egnet for dette forsøket ville vært BTB.

 

Konklusjon:

Vi har fått kjennskap til syre-base-titrering. Det var problemer med pH-meteret under forsøket, og gruppa er ikke helt sikre på om resultatene er korrekte. Gruppa vil uansett konkludere med at dette var et vellykket forsøk, sett ut i fra all den kunnskap vi nå sitter igjen med.




annonse
Kontakt oss  

© 2007 Mathisen IT Consult AS. All rights reserved.
Ansvarlig utgiver Mathisen IT Consult AS
Publiseringsløsning: SRM Publish