Forsiden

Emnekatalogen

Søk

Sjanger

Analyse/tolkning (753) Anmeldelse (bok, film...) (638) Artikkel (952) Biografi (264) Dikt (1040) Essay (571) Eventyr (115) Faktaoppgave (397) Fortelling (843) Kåseri (612) Leserinnlegg (123) Novelle (1334) Rapport (624) Referat (174) Resonnerende (212) Sammendrag av pensum (182) Særemne (161) Særoppgave (348) Temaoppgave (1266) Annet (528)

Språk

Bokmål (8210) Engelsk (1643) Fransk (26) Nynorsk (1150) Spansk (11) Tysk (38) Annet (59)
Meny

Du er her: Skole > Titrering av sterk syre mot sterk base

Titrering av sterk syre mot sterk base

Titrering. Dette forsøket blir viktig på en eller annen prøve/tentamen for de fleste, så selv om du ikke gidder å føre det bør du iallfall sette deg inn i det.

Sjanger
Rapport
Språkform
Bokmål
Lastet opp
05.09.2006


Utstyr:

- HCl(aq.) med ukjent konsentrasjon

- 0,10M NaOH(titrisolløsning)

- Byrette

- Stativ med muffe og klemme

- Liten trakt

- Pipette, 25mL

- Peleusballong

- Fenolftaleinløsning i dråpeflaske

- Kolbe, 250mL

- Begerglass

 

Fremgangsmåte og observasjoner:

1) Etter å ha hentet det nødvendige utstyret, satte vi det sammen. Vi fylte byretten til noe over nullmerket. Så lot vi NaOH-løsningen renne gjennom bunnen av byretten til vannlinja tangerte nøyaktig på nullmerket. Årsaken til at vi brukte denne måten for å måle opp NaOH på, var at også byrettespissen skulle være fylt med NaOH-løsning.

2) Vi hadde 25.0mL HCl i et begerglass ved hjelp av peleusballongen og pipetten. Vi tilsatte så tre dråper fenolftaleinløsning i begerglasset. Vi hadde nå to ferdige løsninger, og vi kunne begynne titreringen.

3) Vi satte begerglasset som inneholdt HCl og fenolftaleinløsning under byretten som var festet i stativet og begynte å la det renne NaOH gjennom byretten. Vi ristet litt på begerglasset for å blande løsningene mens vi gjorde dette. Vi lot først NaOH-løsningen renne ganske raskt, men etter hvert dråpevis. Vi registrerte etter en stund lokale fargeforandringer i løsningen, og senere en total forandring fra gjennomsiktig fargeløs til gjennomsiktig rosa. Løsningen var nå titrert, og vi noterte resultatene.


 

Resultater og spørsmål:

a) Vi fikk utført totalt 3 filtreringer med følgende resultater:

Grovfiltrering: Registrert fargeendring ved 26,8mL tilsatt NaOH.

  • Filtrering: Registrert fargeendring ved 25,9mL tilsatt NaOH.
  • Filtrering: Registrert fargeendring ved 25,875mL tilsatt NaOH.
  •  

    Middelverdi: 25,875mL tilsatt NaOH.

     

    b) HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl + H2O

     

    c) Konsentrasjon av HCl-løsningen ved titrering:

     

    Stoffmengde NaOH i titrering:

    0,10mol/L * 25,875*10-3 L = 2,5875 * 10-3  mol

     

    1 mol HCl <--> 1 mol NaOH

     

    Stoffmengde HCl: [HCl]

    2,5875*10-3 

    0,025 L        = 0,104 mol/L

     

    Konsentrasjonen av HCl i løsningen er 0,104mol/L.

     

    d)     [HCl] hos de andre gruppene:

    = 0,105

    = 0,104

    = 0,106

    = 0,103

    = 0,102

     

    Feilkilder:

    Fenolftalein er fargeløst opptil pH-verdien er litt i overkant av 8. Det betyr at løsninge ikke er nøytral selv om den er klar. Fenolftalein viser altså når løsningen blir basisk. Det betyr at [OH-] > [H3O+]. Det betyr at svaret vi får vil være noe større enn den faktiske mengden som trengs til nøytralisering.

     

    Unøyaktighet ved laging av løsningene kan også være eventuelle feilkilder. Den vanligste feilkilden i dette forsøket er, etter resultatene å dømme, oppmålingen av NaOH for å måle når den nøytraliserer HCl-løsningen. Fordi fargeendringen skjer relativt raskt, er det vanskelig å stanse strømmen av NaOH nøyaktig når løsningen skifter farge.

     

    Urent utstyr kan også føre til feil, ettersom andre stoffer da kan bli involvert i løsningene.

     

    Anvendelser og sammenhenger:

    e) H2SO4 er en sterk syre og HSO4+ er også en ganske sterk syre med en syrekonstant på 1,2 * 10-2 . Det betyr at hvert H2SO4 atom ville trengt to NaOH for å bli nøytralt. Man ser dette i reaksjonslikningen:

    2NaOH + H2SO4 --> Na+ + NaOH + H2O + HSO4- --> 2Na+ + SO42- + 2H2O

    Legg inn din oppgave!

    Vi setter veldig stor pris på om dere gir en tekst til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!

    Last opp stil